将SO2气体分别通入下列试剂.现象和结论均正确的是( ) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B FeCl3溶液 溶液褪至无色 SO2有还原性 C 滴有酚酞的NaOH溶液 无明显变化 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红后不褪色 SO2水溶液呈酸性 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—— - 天下标王
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将SO2气体分别通入下列试剂,现象和结论均正确的是(  )
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B FeCl3溶液 溶液褪至无色 SO2有还原性
C 滴有酚酞的NaOH溶液 无明显变化 SO2与NaOH溶液不反应
D 紫色石蕊试液 溶液变红后不褪色 SO2水溶液呈酸性
A、AB、BC、CD、D
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分析:A、二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性;
B、氯化铁溶液中通入二氧化硫反应生成氯化亚铁,硫酸,说明二氧化硫的还原性,生成溶液是浅绿色;
C、二氧化硫通入酚酞的氢氧化钠溶液中红色变浅,二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水;
D、二氧化硫通入紫色石蕊试液中生成亚硫酸溶液变红色,说明SO2水溶液呈酸性.
解答:解:A、二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液褪色,二氧化硫被杨红卫硫酸,高锰酸钾被还原为锰离子,说明二氧化硫具有还原性,不是氧化性,故A错误;
B、氯化铁溶液中通入二氧化硫反应生成氯化亚铁和硫酸,说明二氧化硫的还原性,生成溶液是亚铁离子的颜色为浅绿色溶液,故B错误;
C、二氧化硫通入酚酞的氢氧化钠溶液中红色变浅,二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,溶液呈弱碱性,故C错误;
D、二氧化硫漂白性具有选择性,通入紫色石蕊试液中生成亚硫酸,溶液变红色,说明SO2水溶液呈酸性,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了二氧化硫性质的分析应用,主要是二氧化硫的还原性、漂白性分析判断,掌握反应现象和反应特征是解题关键,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是(  )
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A、试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性B、试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性C、试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性D、试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,并收集一瓶SO2气体,设计了如右下图所示装置.实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余.
(1)请写出烧瓶里发生的化学反应方程式:
 

(2)为了收集一瓶SO2气体,请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整.为防止空气污染,图中烧杯中的试剂a是
 
(写化学式)溶液.
(3)该同学认为铜片未完全溶解,则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余,其原因是
 

(4)如果将SO2气体分别通入下列溶液中:
①品红溶液,现象是
 

②溴水溶液,现象是
 

③硫化钠溶液,现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

(1)根据反应Na2SO3(s) +H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体。

①用下图所示简图,画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是____________________________________。

(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:

①品红溶液,现象是_______________________________________________________。

②溴水溶液,现象是_______________________________________________________。

③硫化钠溶液,现象是_____________________________________________________。

(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①原因______________,验证方法___________________________________________。

②原因______________,验证方法___________________________________________。

③原因______________,验证方法___________________________________________。

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科目:高中化学 来源:鲁版必修1第03章第3节 硫的转化 题型:实验题

研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

(1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2­+H2O,制备SO2气体。
①用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
② 实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是                          
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:
① 品红溶液,现象是                                              
② 溴水溶液,现象是                                              
③ 硫化钠溶液,现象是                                              
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
① 原因                          ,验证方法                          
② 原因                          ,验证方法                          
③ 原因                          ,验证方法                          

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